ChemJoy

Năng lượng của electron 1.  Năng lượng của electron ở trạng thái cơ bản Năng lượng của một electron ở mức năng lượng thứ n của một nguyên tử hoặc ion kiểu hydrogen có thể được tính bằng công thức: trong đó: E n là năng lượng của electron ở mức năng lượng thứ n, Z là số hiệu nguyên tử, R y  (hay R H ) là hằng số Rydberg của hydrogen (xấp xỉ 13,6 eV hoặc 1,097 x 10⁷  m⁻ ¹ ), và n là số lượng tử chính (n = 1 cho trạng thái cơ bản). Đối với một nguyên tử hydrogen (Z = 1) ở trạng thái cơ bản (n = 1), năng lượng là: Đối với ion He⁺  (Z=2) ở trạng thái cơ bản (n = 1), năng lượng là: Vì vậy, năng lượng của một electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử hydrogen là -13,6 eV và đối với ion He + , giá trị tương ứng bằng  -54,4 eV . Dấu âm cho thấy electron liên kết với hạt nhân. Electron sẽ cần năng lượng đó để thoát khỏi nguyên tử (năng lượng ion hóa). 2. Năng lượng của ion H⁺ và năng lượng ion hóa thứ hai của He Ion H⁺ là một nguyên tử hydrogen đã mất electron duy nh...

Hemiacetal và hemiketal Có một câu hỏi như sau: Trước hết, bài tập gốc không hỏi số nhóm chức ether vì có thể gây khó khăn giữa ether với hemiacetal, hemiketal, acetal, và ketal là những khái niệm chưa học đến. Tuy nhiên tôi vẫn thêm câu hỏi này chỉ là để các bạn lớp 11 ôn lại các nhóm chức đã học trong chương trình lớp 11, và chỉ giới hạn trong chương trình lớp 11 mà thôi. Lẽ ra, trong phần hợp chất carbonyl nên đề cập đến các phản ứng tạo hemiacetal, hemiketal, acetal, ketal và hydrate hóa: Như vậy, aldehyde kết hợp với alcohol sẽ tạo hemiacetal. Hemiacetal (hemi có nghĩa là một nửa) có thể tiếp tục phản ứng với alcohol để tạo acetal. Tương tự khi ketone tác dụng với alcohol ta cũng sẽ lần tượt thu được hemiketal và ketal: Các nguyên tử oxygen màu đỏ O và màu lục O trong các 4 sản phẩm nêu trên là thành phần của các alkoxy (nếu giả thiết R₂, R' đều là các gốc alkyl) của hemiacetal, acetal, hemiketal và ketal, chứ không coi là nhóm chức ether, tuy bản chất vẫn là ether, vì được ...

Hoá trị và số oxi hoá Có một bạn hỏi thế này Theo tôi, khái niệm "hoá trị" chỉ dành cho nhập-môn-hoá-học, nghĩa là những khái niệm sơ đẳng ban đầu về hoá học. Ở mức độ trung học phổ thông trở lên, có lẽ nên ghi rõ là điện hoá trị, cộng hoá trị, hay tốt hơn cả là nói rõ số liên kết và số oxi hoá sẽ rõ ràng và hợp lý hơn, và cũng không nên dùng khái niệm hoá trị ở trung học phổ thông nữa Ví dụ đơn giản là CO Theo cách hiểu sơ đẳng ban đầu thì do oxygen hoá trị 2 nên carbon cũng hoá trị 2.  Tuy nhiên, nếu vẽ giản đồ MO thì bậc liên kết trong CO lại là 3.  Bậc liên kết (bond order, BO) = 1 2 [số e liên kết − số electron phản liên kết] BO = 1 2 [8−2] = 3 Vậy CO có liên kết ba: 1 liên kết σ và 2 liên kết π  Nếu tính số oxi hoá thì mọi chuyện đơn giản hơn, số oxi hoá của oxygen và carbon lần lượt bằng -2 và +2 không cần quan tâm đến cách biểu diễn liên kết. Trở lại 2 trường hợp bạn nêu ra, với HNO₃ thì N có số oxi hoá là +5, với 4 liên kết cộng hoá trị.  Còn với H₂SO₄ thì...

Phản ứng của hợp chất carbonyl với hydrogen và bromine A. Với hydrogen Để chuyển hợp chất carbonnyl thành alcohol, ta có thể dùng phản ứng hydrogen hóa hoặc tác nhân khử như LiAlH₄ hoặc NaBH₄. Tuy nhiên, phản ứng hydrogen hóa ít được dùng do điều kiện phản ứng khó khăn hơn, chư không phải phản ứng không xảy ra như có bạn ngộ nhận.  Điều này đã được nêu rõ trong video bài giảng (xem tại đây ), cũng như trong các sách về hóa học hữu cơ. Ví dụ sách Organic Chemistry của Robert T. Morrison, Robert N. Boyd, 7e, trang 586: Phản ứng cộng hydrogen H₂ diễn ra ở cả liên kết đôi C=C và C=O hoặc trong sách Organic Chemistry, David Klein, 4e, trang 542: Vậy, phản ứng cộng hydrogen có thể diễn ra tại liên kết đôi C=C, cũng như tại liên kết đôi C=O , tuy khó hơn. B. Với nước bromine Dung dịch bromine có thể oxid hóa aldehyde thành acid như đã xét tại đây . Nó không oxid hóa ketone, ta phải dùng chất oxid hóa mạnh hơn để cắt mạch carbon của ketone, tuy nhiên dung dịch bromine lại cho phản ứng...